问题标题：
高中化学反应电荷转移怎么算比如0.1molFe和0.1molCl2反应如何算电荷转移了多少?电荷转移的数量只算电子的转移吗?
问题描述：
高中化学反应电荷转移怎么算
比如0.1molFe和0.1molCl2反应如何算电荷转移了多少?
电荷转移的数量只算电子的转移吗?
彭少贤回答：
万能公式：先找出还原剂（或氧化剂）,用消耗的还原剂(或氧化剂）（原子）的物质的量乘以平均每个原子化合价的改变值;
如：法一：上述反应中Fe作还原剂,总共有0.1mol铁原子参加了反应,化合价改变了2,则转移了的电子数=0.1*2=0.2mol电子
法二：Cl2作氧化剂,总共有0.2mol的Cl原子参加了反应,平均每个氯的化合价改变了1,则转移电子数目为：0.2*1=0.2MOL
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