问题标题：
粗食盐等常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）称取粗盐溶解①BaCl2②试剂A③Na2CO3④过滤⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦纯NaCl（1）
问题描述：
粗食盐等常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
称取粗盐
（1）步骤③中加入的试剂A是______（填化学式），除去的离子是______，试剂A稍过量的目的是______，反应的离子方程式______．
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是______（填写化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式______．
（4）写出步骤⑥中所涉及到的离子方程式______
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的仪器是______，其中在蒸发时，使用的目的是______．
刘呈则回答：
（1）钡离子可除掉硫酸根，A为氢氧化钠，可除掉镁离子：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，为了除尽Mg2+，所以加入过量的除杂试剂NaOH，
故答案为：NaOH；Mg2+；使Mg2+沉淀完全；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）除杂试剂为了除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），
故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3；
（3）步骤④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）盐酸的作用是除掉过量的CO32-、OH-，发生的离子反应是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O；
（5）粗盐提纯时，在除泥沙中的步骤有：①溶用玻璃棒搅拌加快溶解速度；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅，因此都用到的仪器是玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅．
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