问题标题：
【某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通过加水能够把它们分开）据此回答下列问题：（1】
问题描述：
某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通过加水能够把它们分开）
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式．沉淀固体B___；沉淀D___；．
（3）写出①、②、③、④四个反应化学方程式
①___；②___；③___；④___．
（4）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳则反应的离子方程式___．
倪国军回答：
Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al2（SO4）3，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；
由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到（NH4）2SO4，
（1）溶液和沉淀的分离利用过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3 故答案为：Al2O3；Fe2O3；
（3）反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，
反应②为Al2（SO4）3+6 NH3．H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，
反应③为Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓，
反应④为2Al（OH）3 △ .
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