问题标题：
【高中化学氧化还原反应利用双线桥法配平用双线桥法标得失的电子,如果方程是配好的,还能标的出来,但是没有配平的方程式就不会标了,举个例子说一下________________|↓KMnO4+HCl---------MnCl2+K】
问题描述：
高中化学氧化还原反应利用双线桥法配平
用双线桥法标得失的电子,如果方程是配好的,还能标的出来,但是没有配平的方程式就不会标了,举个例子说一下
________________
|↓
KMnO4+HCl---------MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O
|___________________↑
我只知道Mn从+7变到+2Cl从-1变到0
转移电子的数目是变价原子的个数乘以变化的价,怎么知道变价原子的个数啊
戴敏回答：
氧化还原反应的精髓是得失电子相等.例如：锰元素从+7价降到+2价,每个锰原子得到了5个电子；氯元素从-1价升到0价,每个氯原子失去1个电子.由得失电子守恒可得如下关系：Mn：+7→+2,得5电子；5Cl：5×（-1→0）,失5电子...
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