问题标题：
银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应
问题描述：
银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的
银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为
K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式
Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag
Ag由+1变为0价两个银失去两个电子,可是两个Zn失去四个电子.就不平啊
宁春林回答：
你的问题在于Ag2O2中的O元素你将其误认为是-2价的了,实际上这里的O元素和Na2O2中的O元素一样都是-1价的.这样,2份+1价的Ag和2份-1价的O均被氧化共需要得到4份电子,2份Zn被氧化正好能够提供4份电子,电子得失相等.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐