问题标题：
【设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25°C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB.2molSO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC.含1molC】
问题描述：
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B.2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
C.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
D.2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA
郭建星回答：
A、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故A错误；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4NA个，故B错误；
C、含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），而溶液显中性，故有：c（OH-）=c（H+），则可知：
c（Cl-）=c（NH4+），即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为NA个，故C正确；
D、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故D错误．
故选C．
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