问题标题：
【在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少?】
问题描述：
在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL
在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少?
孙建伶回答：
根据溶液中电荷的守恒得:C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(Na+)因为C(Cl-)=C(Na+),所以C(OH-)=C(H+)说明溶液呈中性,pH=a的HCl溶液中含C(H+)=10^-amol/L,pH=a的HCl溶液中含H+的物质的量n(H+)=CV=10^-amol/L*V*10^-3L=10^-(a+3)m...
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