问题标题：
【设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．电解法精炼铜，当阳极质量减少64g时，外电路通过电子数为2NAB．25℃时，1LpH=3的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.001NAC．1L0.1mo】
问题描述：
设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．电解法精炼铜，当阳极质量减少 64g 时，外电路通过电子数为 2NA
B．25℃时，1LpH=3 的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于 0.001NA
C．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA
D．已知 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，当反应放热73.76kJ时，共形成 H-H 键 2.4NA
刘锦波回答：
A、电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子，当阳极质量减少 64g 时，外电路通过电子数不是 2NA，故A错误
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，平衡状态下氢离子物质的量10-3mol，醋酸分子物质的量大于10-3mol，故B正确；
C、次氯酸根离子水解减少，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中含ClO-数目小于0.1NA，故C错误；
D、已知 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，当反应放热73.76kJ时，共断裂 H-H 键 2.4NA，故D错误；
故选B．
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