锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等，用硫酸溶解，SiO2不硫酸反应，MnCO3、FeCO3、Al2O3与硫酸反应得到MnSO4、FeSO4、Al2（SO4）3，而滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2，酸性条件下MnO2将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，过滤除去二氧化硅等不溶物，滤渣1为SiO2等不溶物．滤液1中加入过氧化氢将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，再加入氨水调节溶液pH使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤液2中含有MnSO4、NH4SO4等，滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解得到NaAlO2，过滤分离．滤液2电解得到Mn， 　　（1）根据分析可知，滤渣1的主要成分是SiO2， 　　故答案为：SiO2； 　　（2）设备1中发生氧化还原反应：二氧化锰在酸性条件下将+2价铁氧化为铁离子，二氧化硫被还原得到Mn2+，反应离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O， 　　故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O； 　　（3）设备2中加足量双氧水将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，便于调节pH时转化为沉淀除去，检验滤液2中是否存在Fe2+的方案为：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+， 　　故答案为：将Fe2+完全氧化为Fe3+；取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+； 　　（4）根据分析可知，滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-⇌Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，导致Al（OH）3不断溶解， 　　故答案为：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-⇌Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解； 　　（5）①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则左室为阴极室，右室为阳极室，A为电源的负极，B为电源的阳极，阳极以稀硫酸为电解液，溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑， 　　故答案为：负极；4OH--4e-=2H2O+O2↑； 　　②Mn2+进入阳极区，发生氧化反应生成MnO2，需要有水参与反应，根据电荷守恒可知有氢离子生成，该副反应的电极反应式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+， 　　故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．