问题标题：
【高中物理化学题,急!1、将54.4g铁和氧化铁的混合物,投入到足量的稀硫酸中,充分反应后收集到4.48L氢气（标况）,并测得溶液中既没有Fe3+也没有固体残留,求原混合物中铁和氧化铁的质量各为多】
问题描述：
高中物理化学题,急!
1、将54.4g铁和氧化铁的混合物,投入到足量的稀硫酸中,充分反应后收集到4.48L氢气（标况）,并测得溶液中既没有Fe3+也没有固体残留,求原混合物中铁和氧化铁的质量各为多少?
2、跳起摸高.某同学身高1.80m,体重65kg,站立举手达到2.2m.他用力蹬地,经过0.4s竖直离地跳起,设他蹬地的力大小恒为1300N,则他跳起后可摸到的高度为多少?
求过程及答案,详解.
高文豪回答：
1、
H2是由Fe和H2SO4反应得到的,生成4.48LH2即4.48/22.4=0.2molH2
所以有0.2molFe和H2SO4反应
Fe2O3与H2SO4反应生成Fe3+,而反应后溶液中无Fe3+,说明Fe过量,Fe与Fe3+反应生成Fe2+：Fe+2Fe3+==3Fe2+
所以还有Fe和Fe3+反应,反应比例是1:2,可以看成是Fe与Fe2O3反应比例是1:1
所以Fe物质的量比Fe2O3多0.2mol
所以有：56*n(Fe)+160*n(Fe2O3)=54.4g
n(Fe)=n(Fe2O3)+0.2
得：n(Fe)=0.4mol,n(Fe2O3)=0.2mol
所以m(Fe)=56*0.4=22.4g,m(Fe2O3)=160*0.2=32g
2、
动量守恒：m△v=F△t
现在m=65kg,F=N-mg=1300-65*10=650N,△t=0.4s
所以△v=650*0.4/65=4m/s
即初速度是4m/s
由：mgh=1/2mv^2
得：h=1/2v^2/g=1/2*4^2/10=0.8m
所以跳起后可摸到的高度=2.2+0.8=3m
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