问题标题：
高一化学题有氧化镁氧化铝混合粉末18.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量达到最大值,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是多是?
问题描述：
高一化学题
有氧化镁氧化铝混合粉末18.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量达到最大值,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是多是?
陈少幸回答：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Al2O3+6HC=2AlCl3+3H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
达到最大值时候就是Mg2+Al3+全部沉淀,可以直接用盐酸的量来求NaOH消耗的量.
NaOH---------------HCl
1mol1mol
2mol/LV05L*4mol/L
求得V=1L
高淑惠回答：
请问为什么可以直接用盐酸的量来求NaOH?
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