问题标题：
X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．原子还原性：Z＞Y＞XB．离子半径：Yb-＞Z（b+1）-＞Xa+C．它们的原子序数：X
问题描述：
X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
A．原子还原性：Z＞Y＞X
B．离子半径：Yb-＞Z（b+1）-＞Xa+
C．它们的原子序数：X＞Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
田雨华回答：
Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数X＞Y＞Z，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，由离子所带电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属性元素，
A．X为金属元素，Y、Z为非金属性元素，同周期自左而右金属性减弱，故金属性X＞Z＞Y，故原子还原性X＞Z＞Y，故A错误；
B．核电荷数X＞Y＞Z，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z（b+1）-＞Yb-＞Xa+，故B错误；
C．核电荷数X＞Y＞Z，故原子序数X＞Y＞Z，故C正确；
D．非金属性Z＜Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性Hb+1Z＜HbY，故D错误，
故选C．
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