硼酸属于弱酸,而且有消毒防腐的作用,因此在NaOH溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗,再涂上硼酸溶液（2～5％）.目的有二：1,治疗强碱溶液对皮肤的烧蚀；2,中和皮肤残余碱性物质,防止水蒸发后强碱进一步烧蚀皮肤. 　　最主要的还是医疗目的. 　　由于硼酸的医疗作用是其他酸所不具备的,因此不能使用其他酸.强酸自不必说,醋酸等弱酸也不可替代硼酸的地位. 　　根据硼酸的化学式可以写出反应方程式, 　　3NaOH+H3BO4→3H2O＋Na3BO4 　　不过对于弱酸与强碱的反应,由于复杂,一般不写方程式的.所以上面的方程式仅供参考啊! 　　与硼酸相关的知识： 　　一、硼酸的性质： 　　1.硼酸系无色、微带珍珠光泽的透明片状或呈细小晶粒,与皮肤接触有滑腻感.无臭、味微酸后带甜味. 　　2.硼酸比重1.435(15℃)、熔点185℃,露置空气中无变化,加热至107.5℃时失水而成偏硼酸(HBO2)： 　　H3BO3→HBO2+H2O 　　偏硼酸再热至150～160℃时则又失水而成焦硼酸(H2B4O7)： 　　4HBO2→H2B4O7＋H2O 　　3.硼酸1克能在沸水4毫升、酒精18毫升、甘油4毫升中溶解.硼酸的酸性很微弱,1：50的水溶液以石蕊试纸检定,呈弱酸性反应. 　　注1.偏硼酸、焦硼酸都是三价硼的含氧酸. 　　二、关于硼和硼酸： 　　硼酸化学式H3BO3或B(OH)3,分子量61.83 　　硼,BORON,源自硼砂borax和碳carbon,1808年发现,硼是一种非金属,以硼砂（四硼酸钠）和硼酸著称,后者是起清洁杀菌作用,对眼睛有益处的一种酸.美国的各种工业每年对硼的需要量,都在240,000t以上.在农业上,硼既可制成肥料,也是一种很好的除草剂. 　　尽管人们很久以前就和硼打交道,如古代埃及制造玻璃时已使用硼砂作熔剂,古代炼丹家也使用过硼砂,但是硼酸的化学成分19世纪初还是个谜. 　　1808年,英国化学家戴维（SirHumphryDavy,1778—1829）在用电解的方法发现钾后不久,又用电解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼.同年法国化学家盖-吕萨克（Joseph-LouisGray-Lussac,1778—1850）和泰纳（LouisJacquesThenard,1777—1857）用金属钾还原无水硼酸制得单质硼. 　　硼被命名为Boron,它的命名源自阿拉伯文,原意是“焊剂”的意思.说明古代阿拉伯人就已经知道了硼砂具有熔融金属氧化物的能力,在焊接中用做助熔剂.硼的元素符号为B,中译名为硼. 　　B不与盐酸作用,但与热浓H2SO4,热浓HNO3作用生成硼酸： 　　2B+3H2SO4(浓)==2B(OH)3+3SO2↑ 　　B+3HNO3(浓)==B(OH)3+3NO2↑ 　　硼酸的性质 　　(1)H3BO3是白色片状晶体,微溶于水（273K时溶解度为6.35g/(100gH2O)）,加热时,由于晶体中的部分氢键断裂,溶解度增大（373K时溶解度为27.6g)(100gH2O)）. 　　(2)H3BO3是个一元弱酸,Ka=5.8×10-10,它之所以有弱酸性并不是它本身电离出质子H+,而是由于B是缺电子原子,它加合了来自H2O分子中OH-的（其中O原子上的孤对电子对向B原子的空的P轨道上配位）而释放出H+离子. 　　(3)硼酸的这种电离方式表现出了硼化合物是缺电子特点.所以硼酸是一个典型的路易士酸,它的酸性可因加入甘露醇或甘油（丙三醇）而大为增强,例如硼酸溶液的pH≈5~6,加入甘油后,pH≈3~4.表现出一元酸的性质,可用强碱来滴定. 　　(4)硼酸和甲醇或乙醇在浓H2SO4存在的条件下,生成硼酸酯,硼酸酯在高温下燃烧挥发,产生特有的绿色火焰,此反应可用于鉴别硼酸,硼酸盐等化合物. 　　(5)硼酸加热脱水分解过程中,先转变为偏硼酸HBO3,继续加热变成B2O3. 　　(6)在同极强的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反应时,H3BO3被迫表现出弱碱性.