X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH； 　　0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3； 　　0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2； 　　0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3， 　　（1）通过以上分析知，X为NaOH，W为NH4NO3， 　　故答案为：NaOH；NH4NO3； 　　（2）硝酸铵为强电解质，在水溶液里完全电离为氢根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：NH4NO3═NH4++NO3-； 　　（3）Z为亚硝酸钠，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故答案为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-； 　　（4）X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）， 　　故答案为：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）； 　　（5）在加热条件下，亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠，反应方程式为：NaNO2+NH4NO3  △  .