问题标题：
反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度和PCl5平衡时的转化率各为多少?
问题描述：
反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,
c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度和PCl5平衡时的转化率各为多少?
李琛回答：
好吧,既然你如此诚心,我就答了吧
先算这个反应的K=0.2*0.2/1=0.04
现在,如果体积增大一倍,那么[PCl5]=0.5mol/L,[Cl2]=0.1mol/L,[PCl3]=0.1mol/L
此时的Q=0.1*0.1/0.5=0.02,所以K>Q,所以反应需要向正反应进行
设PCl5反应了xmol/L,则Cl2和PCl3就会分别增加xmol/L
所以K=（0.1+x）的平方/（0.5-x）=0.04
解得,x=?我这边实在没有计算器,抱歉
然后就可以根据这个算Cl2的浓度为0.1+x
而PCl5的转化率就是x/0.5*100%
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