问题标题：
60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律：若含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数的多少有关，即(m-n)值越大，含氧酸的
问题描述：
60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律：若含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数的多少有关，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越强，如下表所示：
名称
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
结构式
Cl—OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)按此规律判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序是____________________。(2)H3PO3与H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱却相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试
刘国彬回答：
解析：
利用题目所给信息比较含氧酸(HnROm)的酸性强弱：(m-n)值越大，含氧酸的酸性越强，易得出酸性：HMnO4＞H2CrO4＞H3AsO4；结合H3PO3和H3AsO3的有关性质逆向思维推出二者的结构式。答案：(1)酸性：HMnO4＞H2CrO4＞H3AsO4
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