问题标题：
【下列叙述正确的是（）A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数B．对于反应2NO2（g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，】
问题描述：
下列叙述正确的是（）
A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数
B．对于反应2NO2 （g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度
C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H2则△H1＞△H2
李国厚回答：
A、改变反应的温度，提供能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故A错误；
B、对于反应2Na2 （g）═N2a4（g）；△H＜a，升高温度，正逆反应的速率都增大，化学平衡向着正方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，故B正确；
f、pH均为5的盐酸、醋酸溶液，后者的浓度大于前者，中和等量的NaaH溶液消耗pH均为5的盐酸溶液体积大于醋酸的体积，故f错误；
D、碳完全燃烧放热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误．
故选B．
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