问题标题：
已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（）A.向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B.向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN
问题描述：
已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（）
A.向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅
B.向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深
C.向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅
D.该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+
毛希平回答：
A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，故A错误；
B、加入少量氯化铁固体或KSCN固体，溶液中Fe3+或SCN-浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B正确；
C、Fe（SCN）3属于盐类，是血红色溶液中的溶质成分，加水促进弱电解质的电离，平衡逆向移动，故C错误；
D、该反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故D错误；
故选B．
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