问题标题：
如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2-），其中多孔电极a、b均不参与电极反
问题描述：
| 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2-），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（ ） |
| A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体 |
| B．有H2放电的b极为电池的负极 |
| C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-=2H2O |
邵姚定回答：
A．多孔电极表面积较大，具有较强的吸附能力，于吸附气体，故A正确；B．H2具有还原性，为原电池的负极，另外由阴离子的移动方向也可知b极为电池的负极，故B正确；C．通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，由于电解质为非水物质，则电解质中不存在OH-离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故C错误；D．H2具有还原性，被氧化，电极反应式为2H2-4e-+2O2-=2H2O，故D正确．故选C．
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