选B 　　解法一：C+O2=点燃=CO2 　　1232 　　mX 　　X=2.67mg 　　2H2+O2=点燃=2H2O 　　432 　　mY 　　Y=8m 　　4P+5O2=点燃=2P2O5 　　124160 　　mZ 　　Z=1.29m 　　2Mg+O2=点燃=2MgO 　　4832 　　mW 　　W=0.67m 　　8m>2.67m>1.29m>0.67m 　　所以选B 　　解法二:根据四种单质燃烧生成的氧化物的化学式,计算生成氧化物中氧元素的质量分数,质量分数最大的消耗氧气最多. 　　CO2中氧元素的质量分数=32/44*100%=72.7% 　　H2O中氧元素的质量分数=16/18*100%=88.9% 　　P2O5中氧元素的质量分数=80/142*100%=56.3% 　　MgO中氧元素的质量分数=16/40*100%=40% 　　所以选B 　　请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮! 　　方便的话,顺手点个【赞同】吧~ 　　如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助知友】按钮【水酉不悦】,向我提问~ 　　〓来自知道团队【数理化梦之队】〓