废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2、FeCl2，滤渣为MnO2和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，再向黑色固体M中加稀硫酸和30%的过氧化氢溶液，过滤，滤液a为硫酸锰溶液，再加MnS除去溶液中少量的锌离子，过滤得到硫酸锰溶液，然后得到碳酸锰； 　　（1）碱性锌锰干电池中失电子的为负极，则锌为负极，故答案为：Zn； 　　（2）MnO2和碳粉均不能溶于水，过滤得到的滤渣为MnO2和碳粉，除去碳粉可以加热，所以第Ⅱ步操作加热的目的是除去碳粉； 　　故答案为：MnO2和碳粉；除去碳粉； 　　（3）MnO2与稀H2SO4、H2O2反应生成硫酸锰，其反应的方程式为：MnO2+H2SO4+H2O2=MnSO4+O2↑+2H2O； 　　故答案为：MnO2+H2SO4+H2O2=MnSO4+O2↑+2H2O； 　　（4）已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24，MnS可以转化为ZnS，所以除去Zn2+可以用MnS，其离子方程式为：Zn2++MnS=ZnS+Mn2+； 　　故答案为：Zn2++MnS=ZnS+Mn2+； 　　（5）MnSO4溶液中加入碳酸钠溶液，生成MnCO3沉淀；过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；然后检验是否洗涤干净；由于MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，再用少量乙醇洗涤滤渣；最后低温烘干得到纯净的MnCO3； 　　操作1：若要把MnSO4转化为MnCO3，要加入Na2CO3；故答案为：Na2CO3； 　　操作3：利用SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀，来检验滤液中是否含有SO42-，则操作为：取少量的最后一次洗液于试管中，再加入氯化钡溶液，观察是否浑浊，若无白色沉淀生成，说明SO42-已经除尽； 　　故答案为：取少量的最后一次洗液于试管中，再加入氯化钡溶液，观察是否浑浊，若无白色沉淀生成，说明SO42-已经除尽．