问题标题：
【仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则该电池的正极反应式为______．（2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率】
问题描述：
仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则该电池的正极反应式为______．
（2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有______（填序号）．
A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可．
畅玉明回答：
（1）由化合价变化可知，Mn元素化合价由+4价降低到+3价，应为原电池正极反应，电极方程式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-，
故答案为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-；
（2）A．反应物的接触面积越大其反应速率越快，前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故A正确；
B．氯化铵溶液呈酸性，易腐蚀金属，前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀，故B正确；
C．二者都是一次电池，故C错误；
D．两者都含有重金属，都对环境有污染，所以失效后都不可随意丢弃，故D错误；
故答案为：AB．
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