问题标题：
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca
问题描述：
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需___，需要取用___ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___（答出两点）．
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | - | - | - |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（>9溶解） |
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是___．
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：___．
刘秀芬回答：
（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，设浓硫酸的体积为xmL，根据1.84x×98%98
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