问题标题：
COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）．下列有关说法不正确的是（）A.分解反应方程式为COCl2=Cl
问题描述：
COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）．下列有关说法不正确的是（）
A.分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO
B.第2min反应温度高于第8min反应温度
C.在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c（COCl2）≈0.031mol/L
D.产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v（5～6）>v（12～13）=v（2～3）
陈茂科回答：
A、根据图中各物的变化可知，COCl2减小的同时，Cl2和CO都增加，所以反应物为COCl2，生成物为Cl2和CO，但未能完全反应完，所以该反应为可逆反应，分解反应方程式为COCl2⇌Cl2+CO，故A错误；B、比较2min和第8min时各物...
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