问题标题：
某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化．K闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现
问题描述：
某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有关说法不正确的是（）
A.指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-═Fe2+
B.加入AgNO3后，a为正极
C.当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
D.第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行
梁立伟回答：
A、指针第一次偏转时，b极是铁离子得到电子，电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+，故A正确；
B、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，平衡2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2逆向反应，所以a中是碘单质得电子，发生还原反应，所以a为正极，故B正确；
C、电子只能通过外电路，不能经过溶液和桥盐，所以当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过外电路的电子数为0.001NA，故C错误；
D、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，导致碘离子的浓度减小，平衡2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2逆向反应方向移动，故D正确；
故选C．
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