关于勒夏特列原理的适用情况

例题：恒T,V.2NO2=可逆=N2O4,反应达到平衡,此时若通入NO2,则NO2的体积分数较原来：

A.增大B.不变C.减小D.无法判断

正确答案为C.减小

可是根据勒夏特列原理,削弱这种改变的趋势而不能阻止改变,所以NO2体积分数不应该增大么?

但是这道题若使用放缩法,即：若体积可变,平衡后加入NO2,浓度不变,平衡不移动,转化率不变.然后减小体积到V,则反应向着正反应方向移动,转化率增大,故体积分数增大.由此可得出正解.（这是我同学说的,可是我觉得若体积可变,加NO2转化率不是减小么?平衡没移动,所以反应掉的NO2量不变,而加入NO2,未反应的NO2增多,不是转化率减小?

我不清楚什么时候该用勒夏特列原理,什么时候勒夏特列原理不可用只能用放缩法,

另外增加一道例题：恒T,V.2SO2+O2=可逆=2SO3,达到平衡,通入O2,则其体积分数增大还是减小?为什么?

对于以上3个问题,答得好分显然不会低的,

1L你答非所问随便复制也就算了,你给的例题还有错误!你以为我垃圾一个好糊弄啊?