1.H2S的物理性质 　　（1）（颜）色、（状）态、（气）味 　　H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体. 　　（2）溶解性 　　H2S能/可溶于水.在20摄氏度,一个标准大气压时,1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外,1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S.可用相似相溶的原理判断和解释. 　　（3）密度： 　　根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出,H2S的密度比空气大.（进而得出结论,H2S的收集方法必须为向上排气法.） 　　2.H2SS的化学性质 　　（1）酸性 　　H2S属于非氧化性酸,符合酸的通性. 　　a.使指示剂变色 　　H2S能使紫色或蓝色石蕊变红.高中阶段,对其他指示剂,如：甲基橙、甲基兰等不要求. 　　b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应.（特别活泼的金属,如：Na,K,Ca,例外,它们会先于水反应） 　　Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水,覆盖在Fe表面,阻碍反应的进一步进行.） 　　c.与碱发生中和反应 　　H2S+2OH-==S2-+2H2O 　　d.与碱性氧化物反应 　　H2S+Na2O==Na2S+H2O 　　e.与碱性物质反应 　　H2S+NH3==(NH4)2S 　　f.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行） 　　一类是,符合常规的强酸制取弱酸的原则. 　　H2S+2NaClO==Na2S+2HClO 　　另一类是,看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则,实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行 　　H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4 　　H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4 　　生成的沉淀溶解度极小,不溶于非氧化性的稀酸中,但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中,如：浓2SO4、HNO3. 　　（2）可燃性 　　即,H2S能与O2氧气点燃后反应 　　2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O 　　2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O 　　（3）热的不稳定性/易分解性 　　H2S==(加热)H2+S 　　生成的H2S不稳定,在300摄氏度又会分解为H2和S. 　　（4）较强的还原性 　　2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于,氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应） 　　H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上） 　　2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O 　　H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平） 　　H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平） 　　H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平） 　　（5）毒性