问题标题：
在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3在平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A.T1>T2B.
问题描述：
在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3 在 平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．下列判 断正确的是（）
A.T1>T2
B.其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH3的产量
C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D.当 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态
谭炜回答：
A、由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，可知升高温度平衡向逆向移动，则温度越高NH3在平衡混合气体中的体积分数越低，所以由图象可知T1<T2，故A错误；B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向...
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