问题标题：
【化学大题一道.22.（8分）一定温度下,碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H＞0⑴平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为＜M1＜⑵将】
问题描述：
化学大题一道.
22.（8分）一定温度下,碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H＞0
⑴平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为＜M1＜
⑵将平衡混合气体升高温度,混合气体平均相对分子质量（填“增大、减小或不变”,下同）,密度将；
⑶若使用等物质的量CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡,则混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围＜M2＜；若使用不同物质的量的CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡,则平衡混合气体的平均相对分子质量M3的取值范围＜M3＜
⑷若起始投料：1molC(s)和1molH2O(g).在相同条件下反应达到平衡,混合气体平均相对分子质量为M,下列哪组投料在相同条件下建立平衡后混合气体的平均相对分子质量不可能为M的是.
A、C(s)：2mol,H2O(g)：1mol
B、CO(g)：1mol,H2(g)：1mol
C、C(s)：0.5mol,H2O(g)：0.4mol,CO(g)：0.6mol,H2(g)：0.6mol
D、C(s)：0.9mol,H2O(g)：0.9mol,CO(g)：0.1mol
⑸若在一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中同时投入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g),达到平衡时混合气体的平均相对分子质量M0.若给平衡体系加压,则混合气体的平均相对分子质量M的变化情况为（请填写条件和结论）
.
贡正仙回答：
高山远志的回答正确,我给你解释一下：（1）因为是从碳和水蒸气开始反应,所以生成的一氧化碳和氢气的物质的量一定相等,它二者混合的平均分子量是（28+2）÷2=15,再和无法确定比例的水蒸气混合以后,气体的平均分子量就是在15-18之间（不包括二者）；（2）升高温度,平衡右移,气体的平均分子量向15靠近,因为原来大于15,所以是变小；而密度则因为体积不变,气体质量变大（因为有非气体的碳变成了气体成分）,所以是变大；（3）如果限定一氧化碳与氢气物质的量相等,所以就与（1）相同；如果无法确定平衡混合物中三种气体的比例,则只能够确定平衡混合气的平均分子量比成分中最小的氢气（M=2）要大,比成分中最大的一氧化碳气（M=28）要小；（4）等效平衡知识,因为是等温等容条件,所以把各个选项中的一氧化碳和氢气按照方程式反应成碳和水蒸气,再把原来的碳和水蒸气加上,能够成为1mol碳和1mol水蒸气的就是等效条件【注,固体碳可以大于1mol,实际上也可以小于1mol,只是不知道小到多少就行,小到多少就不行了.因为固体的增加不会引起平衡移动.】,所以答案是D；(5)这个问题最难解释：首先需要明确由于无法确定平衡混合物中三种气体的比例,则只能够确定平衡混合气的平均分子量比成分中最小的氢气（M=2）要大,比成分中最大的一氧化碳气（M=28）要小,也就是说,2
点击显示
化学推荐
热门化学推荐