问题标题:
化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量,经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:回答下列问题.(1)
问题描述:
化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量,经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:
回答下列问题.
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是___,蒸发结晶操作中待___停止加热.
(2)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由___;进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是___;
(3)操作③的目的是___,③、④操作顺序能否交换,其理由是___;此设计方案是否严密,说明理由___.
(4)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验.
请根据以上信息计算:样品中碳酸钙的质量分数?
任一鸣回答:
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流,蒸发结晶操作中待蒸发皿中出现较多固体停止加热;
(2)硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,硝酸钠属于新的杂质,所以不能用硝酸钡溶液;氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以判断硫酸钠已除尽,方法是向上清液中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成;
(3)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以操作③的目的是使钡离子完全沉淀;若③、④操作顺序交换,即先过滤后加入碳酸钠溶液,过滤去硫酸钡沉淀后,加入的碳酸钠会和过量的氯化钡反应,再次产生悬浊液,若不过滤则得不到滤液,因此不能交换顺序;最后过量的碳酸钠没有除去,所以此设计方案不严密;
(4)根据质量守恒定律可知,生成CO2的质量为:25g+100g+110.8g-227g=8.8g,
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100x
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