问题标题：
某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，该研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程：（1）第②步反应的离子方程式是___．（2）第③步反
问题描述：
某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，该研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程：
（1）第②步反应的离子方程式是___．
（2）第③步反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式是___．
（3）第④步灼烧所需的仪器除三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要___．
（4）若该含铬废水中含6.00×10-3mol•L-1 Cr2O72-，欲使500mL该废水中的 Cr2O72-完全转化为金属铬，理论上需要加入___g铝粒．
刘琳波回答：
Cr2O72-有较强氧化性，二氧化硫具有还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，二氧化硫将Cr2O72-还原成Cr3+，由实验流程可知，加Na2CO3时，产生Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3灼烧得到Cr2O3，用铝在高温条件下还原Cr2O3得Cr，
（1）Cr2O72-具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，
故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O；
（2）第③步反应为Cr3+与碳酸根离子双水解得Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，根据元素守恒要知该气体为CO2，
故答案为：CO2；
（3）灼烧固体物质所需的仪器除三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角，
故答案为：酒精灯、泥三角；
（4）含铬废水中含6.00×10-3mol•L-1 Cr2O72-，所以500mL该废水中的 Cr2O72-的物质的量为3.00×10-3mol，得到Cr2O3的物质的量为3.00×10-3mol，铝在高温条件下还原Cr2O3得Cr，有关系式Cr2O3～2Al，所以理论上需要加入铝的质量为6.00×10-3×27g=0.162g，
故答案为：0.162．
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