问题标题：
一道关于氧化还原的高中化学题对于NO和NH3反应生成N2和H2O的反应,若NH3过量,且经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,求参加反应的NO的物质的量.（答案上是用6*1.4/28,得0.3,它的做法依据是什么
问题描述：
一道关于氧化还原的高中化学题
对于NO和NH3反应生成N2和H2O的反应,若NH3过量,且经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,求参加反应的NO的物质的量.（答案上是用6*1.4/28,得0.3,它的做法依据是什么?怎么知道反应的NO的物质的量与
还原得到的N2比经氧化得到的N2
的差量成正比?）
常洪龙回答：
先配平化学方程式NO为系数6,NH3为4,N2为5,H2O为3.假设NO的物质的量为xmol.则还原得到的N2为1x/2,氧化得到的N2为1x/3,差为1x/6即为1.47g因此1x/6*28=1.4结果为0.3
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