问题标题：
为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认
问题描述：
为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______（用化学方程式和必要的文字加以说明）．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．
①装置C中加入的试剂______．装置D加入的试剂______．
②装置F加入的试剂______．U型管G的作用为______．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______．
④证明反应生成SO2和H2的实验现象是______．
郭义民回答：
（1）随着硫酸浓度降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，也可以通过高锰酸钾溶液氧化除去；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
故答案为：NaOH溶液（或KMnO4）；浓硫酸；
②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
故答案为：无水硫酸铜；防止空气中H2O进入系统，干扰实验；
③A、B间应增加图中的甲装置，是为了防止B装置中的液体倒吸，
故答案为：防倒吸；
④C装置是检验二氧化硫，C中品红褪色，证明反应生成SO2；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，证明反应生成氢气；
故答案为：C中品红褪色，证明反应生成SO2；F中有红色物质生成且G中的无水硫酸铜变蓝，证明反应生成氢气．
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