问题标题：
（2009•乐山）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+N
问题描述：
（2009•乐山）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O）______；
（2）样品中硝酸铵的质量分数；
（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）．
刘士兴回答：
（1）硝酸铵中氢元素、氮元素、氧元素的质量比=1×4：14×2：16×3=1：7：12（2）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z， NH4NO3+NaOH═NaNO3+...
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