问题标题：
某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物
问题描述：
某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______点．
②若容器容积为1L，若只加入反应物，当n=3mol时，反应达到平衡时N2的转化率为60%，此条件下（T2），反应的平衡常数K=______（精确到0.01）．
③图象中T2______T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
刘建斌回答：
①三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大，则c点的转化率最高，故答案为：c；
②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始x 3 0
转化0.6 1.8 1.2
平衡x-0.6 1.2 1.2
N2的转化率为60%，则0.6molx
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