问题标题：
某温度时,测得0.01mol的氢氧化钠溶液的PH味11,则该温度下水的离子积常数多少其中水电离出来的氢离子和氢氧根离子怎么算?那个0.01又是怎么回事?
问题描述：
某温度时,测得0.01mol的氢氧化钠溶液的PH味11,则该温度下水的离子积常数多少
其中水电离出来的氢离子和氢氧根离子怎么算?那个0.01又是怎么回事?
盛健回答：
POH=-lgc(OH-)=2
PH=11
PH+POH=13
Kw=10^-13
氢离子全部来自于水,水电离的氢离子和氢氧根离子一样多
H2O=可逆=H++OH-
水电离的氢离子和氢氧根离子=10^-11mol/L
NaOH电离出的OH-浓度为0.01Mol/L
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