问题标题：
【计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575，我想知道过程】
问题描述：
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5
75，我想知道过程
金万军回答：
设酒石酸为H2B,酒石酸氢钾为KHB：KHB=K（+）+HB（-),完全电离；HB(-)==H(+)+B(2-),[B（2-）]=[H+]=xmol/L[HB（-）]=[5.0*10^(-3)-x]mol/LKa2=x^2/5.0*10^(-3)-x]=4.3*10^(-5)x^2+4.3*10^...
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