A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，处于同一周期，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，价层电子排布为ns2np1或ns2np5，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故D为Cl元素，B为Al元素，C原子的p轨道中有3个未成对电子，价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；E是同周期第一电离能最小的元素，处于第ⅠA族，原子序数最大，故E处于第四周期，为K元素，A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，价层电子排布为ns2np1，处于第ⅢA族，原子序数最小，故A为B元素，则 　　（1）由上述分析可知，A为B元素，B为Al元素，C为P元素， 　　故答案为：B、Al、P； 　　（2）五种元素中Cl元素非金属性最强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，K元素的金属性最强，故KOH碱性最强，电子式为， 　　故答案为：HClO4，； 　　（3）同周期自左而右，第一电离能增大，电负性增大，故第三周期中第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl， 　　故答案为：Cl，Cl； 　　（4）在BCl3分子中B原子成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形， 　　故答案为：sp2，平面三角形； 　　（5）Al与KOH反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑， 　　故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑； 　　（6）如图所示，K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子的C原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×12