问题标题：
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数
问题描述：
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___；
（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是___（填元素符号）；
（3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___方式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）下列分子既不存在s-pδ键，也不存在p-pπ键的是___；
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）YW32-离子的空间构型是___，其中心原子的杂化轨道类型是___；
（6）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为___；
（7）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为___，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为___g/cm3（不必化简）．
孙劦骘回答：
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，则Q为Fe．
（1）由H与O组成的含18个电子的分子为H2O2，结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能最大的是N>O>C；
Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：N；1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，按反应CsICl2=CsCl+ICl进行，
故选：A；
（4）A．HCl中为单键，存在s-pσ键，
B．HF中为单键，存在s-pσ键，
C．SO2中含有双键，存在p-pπ键，
D．SCl2中为单键，存在p-pσ键，
故答案为：D；
（5）CO32-离子中C原子孤电子对数=4+2-2×32
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