问题标题:
【多元酸缓冲溶液的计算要配置pH=6.5的缓冲溶液,指定选用一种二元弱酸(H2X:Ka1=2.0*10^-2,Ka2=5*10^-7),可使用的试剂有1.0mol/L的该弱酸以及1.0mol/L的NaOH.在1.0L此酸溶液中加入多少NaOH溶液才能得到pH】
问题描述:
多元酸缓冲溶液的计算
要配置pH=6.5的缓冲溶液,指定选用一种二元弱酸(H2X:Ka1=2.0*10^-2,
Ka2=5*10^-7),可使用的试剂有1.0mol/L的该弱酸以及1.0mol/L的NaOH.在1.0L此酸溶液中加入多少NaOH溶液才能得到pH=6.50的缓冲溶液?(忽略体积变化)
潘存云回答:
根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-.PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-]lg[HA-]/[A2-]=-0.2[HA-]/[A2-]=0.63/1HA-的物质的量1×0.63/1.63=0.4molA2-的物质的量1×1/1.63=0.6m...
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