问题标题：
高中化学关于转移电子物质的量问题请问在反应2H2+O2=2H2O,若生成1molH2O,那么转移电子的物质的量是多少?怎么算?计算转移电子物质的量跟反应物前面的数字和右下角的数字有什么关系?希望能
问题描述：
高中化学关于转移电子物质的量问题
请问在反应2H2+O2=2H2O,若生成1molH2O,那么转移电子的物质的量是多少?怎么算?
计算转移电子物质的量跟反应物前面的数字和右下角的数字有什么关系?希望能举些例子来帮助我理解.
宋永华回答：
先区分氧化剂和还原剂,得降还原氧化剂,得电子,化合价下降,发生还原反应,是氧化剂,同理,失升氧化还原性,式中,H从0价升到+1价,一个H失一个电子,总共四molH,一共转移4mol电子,同理,一个O得两个电子,总共2molO,转移电子数为4mol
但是式中生成2molH2O,所以生成1mol转移2mol电子,有什么问题尽管问哦,相互学习嘛……
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