分析： 　　A．碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；B．H2SO4是共价化合物，硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子；C．硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子和钠离子和硫酸根离子；D．多元弱酸在溶液中分步电离，H2S是二元弱酸，应分两步电离，不能合并． 　　A．NaHCO3是强电解质，能完全电离，H2CO3是弱酸，碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；B．NaHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，H2SO4是共价化合物，NaHSO4熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4═Na++HSO4-，故B错误；C．HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子和钠离子和硫酸根离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；D．H2S是二元弱酸，应分步电离，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故D错误；故选C． 　　点评： 　　本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，B为该题易错点，题目难度不大．