问题标题：
【我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素原色性质或原子结构A周期表中原】
问题描述：
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同 |
| C | 最外层p轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）元素E在周期表中的位置为___．
（2）写出A2D2分子的电子式___．
（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH___7（填“>”、“<”或“=”），原因是___（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为___．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为___，该化合物中存在的化学键类型有___（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．
刘同怀回答：
A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s22s22p3，则B为N元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，外围电子排布为3d104s1，则E为Cu，
（1）E为Cu元素，原子序数为29，Cu的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu属于第四周期第IB族元素，
故答案为：第四周期第IB族；
（2）A2D2分子为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，因为铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的pH<7，有关的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，
故答案为：<；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（4）NO3-中N原子的价层电子对数=3+12
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