溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小， 　　（1）Mg的原子序数为12，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则位于周期表第三周期ⅡA族，Si的原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为， 　　故答案为：第三周期ⅡA族；； 　　（2）根据上面的分析可知，向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH， 　　故答案为：调节溶液pH； 　　（3）根据上面的分析可知，要先氧化再沉淀，所以向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]，故答案为：H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]； 　　（4）根据上面的分析可知，加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O， 　　故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 　　（5）①向溶液Ⅱ中加入氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+， 　　故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+； 　　②根据上面的分析可知，t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，反应的方程式为NH3•H2O   △  .