问题标题：
有一工业过程：按要求回答下列问题：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+___↑，该反应非常剧烈，操作中要注意控制___A．电石的量B．滴加水的速度C．温
问题描述：
有一工业过程：
按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+___↑，该反应非常剧烈，操作中要注意控制___
A．电石的量 B．滴加水的速度 C．温度
（2）有关物质常温下的溶解度如下：
| 溶解度/g | 29.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
a．水 b．饱和氯酸钾溶液 c．饱和氯化钾溶液
（3）写出上述流程中，向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式___．
高心丹回答：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种数和数目不变判断另一种生成物是水，该反应非常剧烈，操作中要注意控制滴加水的速度来控制反应的速度；
故填：C2H2；B．
（2）由图中反应流程氯化钾加入到氯化钙和氯酸钙混合物中发生反应，根据复分解反应发生的条件，氯化钙与氯化钾不能生成沉淀或气体或水，故不反应，故氯化钾只能与氯酸钙反应生成氯酸钾在常温下溶解度较小会结晶；由题中物质在常温下的溶解度表中数据发现氯酸钾的溶解度较小，故生成氯酸钾由于常温下氯酸钾溶解度较小，所以过量的氯酸钾会结晶析出；为了提高KClO3晶体的产率，应选择饱和氯酸钾溶液作为洗涤剂．
故填：Ca（ClO3）2；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出；
（3）由题中信息判断反应物是NH3、CO2和CaCl2溶液，生成物是CaCO3固体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl．
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