问题标题：
取某正二价金属粉末溶于250ML取某正二价金属粉末溶于250ML2MOL/L稀硫酸中,充分反映过滤除去剩余的金属,将溶液小心恒温蒸发留下240g时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还余
问题描述：
取某正二价金属粉末溶于250ML
取某正二价金属粉末溶于250ML2MOL/L稀硫酸中,充分反映过滤除去剩余的金属,将溶液小心恒温蒸发留下240g时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还余下160g溶液
求（1）该硫酸盐在该温度下的溶解度
（2）该金属的原子量
乔永明回答：
根据已知,设该金属的原子量为x,可得方程：[(x+96)*0.5]/240=[46.3*(x+96)/(x+96+126)]/(240-160),解得x=56.
250mL2mol/LH2SO4溶液【稀硫酸】中,含0.5molSO42-【硫酸根离子】,且该金属显+2价,故反应后的溶液中含该盐共0.5mol,就是76g,当溶液达饱和时,溶液中含H2O【水】的质量为240g-76g=164g.根据定义,溶解度是指定温度下,100gH2O【水】中可溶解溶质的最大质量.所以该温度下164gH2O【水】可溶解该盐76g,就是说该温度下,100gH2O【水】可溶解该盐46.3g,所以该温度下该盐的溶解度为：46.3g/100g.
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