问题标题：
【25℃时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（）A.a点时溶液的pH<1B.c点时离】
问题描述：
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（）
A.a点时溶液的pH<1
B.c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
C.de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）>2c（SO42-）
D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
谭立静回答：
A.0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0.1mol/L，a点时溶液的pH<1，故A正确；B．c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na...
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