问题标题：
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：弱电解质醋酸苯酚碳酸电离平衡常数（25℃）1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（）A.25℃时，
问题描述：
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 1.28×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.25℃时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（C6H5ONa）>pH（NaHCO3）>pH（CH3COONa）
B.若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b
C.C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3
D.足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑
范训礼回答：
A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5>4.3×10-7>1.28×10-10>5.6×10-11，则酸性CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）>pH（C6H5ONa）>pH（NaHCO3）>pH（CH3COONa），故A正确；
B、因为苯酚是弱酸，不能完全电离，若溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b，故B正确；
C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故C错误；
D、醋酸的酸性强于碳酸的酸性，故足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，故D正确；
故选C．
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