考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质盐类水解的应用专题：基本概念与基本理论分析：A、含有固体MgCO3的溶液中c（Mg2+）和c（CO32-）不一定相等；B、NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，增大了c（NH4+），抑制了NH3?H2O的电离，c（NH3?H2O）减小；C、pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离；D、强酸滴定强碱时，接近滴定终点时pH发生突变．A、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故A错误；B、NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，增大了c（NH4+），抑制了NH3?H2O的电离，c（NH3?H2O）减小，因此二者比值变大，故B正确；C、pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H2CO3而电离产生CO32-，钠离子不水解，HCO3-存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；D、强酸滴定强碱时，接近滴定终点时pH发生突变，图示中当PH等于7左右，没有出现突变，故D错误；故选B．点评：本题综合性较强，设计难容电解质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、酸碱中和滴定，难度较大，水溶液中的化学平衡是高考的热点、难点，注意培养化学反应原理的应用能力．