问题标题：
H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15则下列判断正确的是（）A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生B．H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反
问题描述：
H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
| H2S | 5.7×10-8 | 1.2×10-15 |
A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生
B．H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反应不可能发生
C．将Na2S溶液适当加热（忽略水的蒸发），溶液中阴离子数目会增多
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
宋康回答：
A．由于酸性H2S＞HCO3-，反应不能实现弱酸制备强酸，故A错误；B．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，该反应能发生，故B错误；C．水解呈碱性，加热促进水解，则加热溶液，阴离子数目增多，故C正确；D．由电荷守恒可知，Na2CO3溶液...
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